KİMYA DENEYLERİ

1.OTURUM





1.Yapışan Bardaklar 2.Yumurta Yutan Şişe 3.Bardakta Su Isıtma 4.Buzla Su Kaynatma
5.Dans Eden Buz
6.Suyu Donduracak Kadar Soğuk
7.Ateşin Sanatı
8.Yangın Söndürücü Yapma
9.Trafik Işıkları-Mavi Şişe
10.Mayalanma

1. Deney: Yapışan bardaklar






Deney Amacı: İç basınç ve dış basıncın etkisi
Deney Malzemeleri: İki tane özdeş bardak, ince kağıt,
mum
Deneyin Yapılışı:
 Bardağın birisinin içinde mum yakalım.
 Kağıdı ıslatarak ortasından delelim ve bardağın ağzına
kapatalım.
 İkinci bardağı birinci bardağın ağzına kapatalım ve biraz
bastırarak iki bardağın birbirini tutmasını sağlayalım ve
20-30 sn sonra üstteki bardağı tutarak yukarı kaldıralım.

Bardaklar neden yapıştı









Yanma olayı sonucunda bardakların iç basınç azalır. Dış basınç fazla olduğundan bardaklar
birbirinden ayrılmazlar.

2. Deney: Yumurta yutan şişe



Deney Amacı: Açık hava basıncının gözlenmesi
Deney Malzemeleri: Süt şişesi, haşlanmış yumurta, kibrit,
kağıt parçaları
Deneyin Yapılışı:
 Boş süt şişesi içerisine yanan kağıt parçalarını atalım.
 Pişmiş yumurtayı soyup şişenin ağzına iyice kapatıp
biraz bastıralım.

Yumurta Yutan Şişe

Balon erlene neden düştü










Süt şişesinin içindeki yanma sonucunda iç basınç azalacağından, dış basınç nedeniyle yumurta balonun içine düşer.







.

3. Deney: Bardakta su ısıtma






Deneyin Amacı: Suyun özısı ve kağıdın özısı farkını
anlama
Deney Malzemeleri: İki tane kağıt bardak, su, ısıtıcı,
termometre
Deneyin Yapılışı:
 Kağıt bardaklardan birisine su koyarak diğerine boş tel
amyant üzerinde ısıtılır.
 Bardaklardaki değişim gözlenir.

Yanmayan Bardak

Bardak neden yanmadı?










Özısı maddenin 1 gramının sıcaklığı 1 C artırmak için gereken ısı miktarıdır. Suyun özısısı kağıdın özısısından daha düşük olduğu için ısı alışverişi gerçekleşir. Su kaynarken bardak yanmaz.

4. Deney: Buzla su kaynatma







Deneyin Amacı: Basınç ve kaynama noktası ilişkisini
incelemek
Deney Malzemeleri: Erlen, tıpa, su, buz, ısıtıcı
Deneyin Yapılışı:
 Erlende su kaynatılır.
 Erlene tıpa kapatılıp ters çevrilir.
 Erlenin tabanına buz dolu poşet konur.
 Sudaki değişim gözlenir. (Kaynama olması)

Buzla su kaynatma

Su buzla nasıl kaynadı?





Kaynama noktası sıvı buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğu sıcaklıktır. Su kaynadıktan sonra tıpa ile ağzı kapatıldığında yoğunlaşma olur. Ters çevrildiğinde soğuyan gaz tanecikleri yoğunlaşarak sıvı hale geçer sıvı yüzeyine etkiyen basıncın düşmesine yol
açar. Su tekrar kaynar

5. Deney: Trafik Işıkları- Mavi şişe




Deneyin Amacı: Yükseltgenme indirgenme tepkimelerinin
incelenmesi
Deney Malzemeleri: Glikoz, NaOH çözeltisi, indigokarmen
çözeltisi, balon jojeler
Deneyin Yapılışı:
 Glikoz, NaOH çözeltisi ile indigokarmin çözeltisi balon jojede
karıştırılır.
 Sulu çözelti bir süre bekletilir,sarı renkli çözelti oluşur.
 Çözelti kapak açılarak ve oksijen alması sağlanır,kırmızı renkli
çözelti oluşturur.
 Çözelti çalkalanırsa iyice oksijene doyar ve yeşil renkli çözelti
elde edilir.

Aynı deneyi glikoz, NaOH ve metilen mavisi ile
yaptığımızda eflatun-mavi renk indikatörün
yükseltgenme rengi olarak gözlenir.




 Deney Adı: Mavi Şişe
 Kullanılan Malzemeler: 250 mL`lik bir erlen (yada deney
balonu), 5 gram NaOH veya KOH, 3 gram Glikoz,
birkaç damla Metilen Mavisi, tıpa


Çözeltinin çalkalanması nasıl bir etki yapar




Çözeltiyi çalkaladığınızda, havadaki oksijenle metilen mavisi tekrar yükseltgenir ve mavi renkli halini alır. Beklediğiniz zaman, glikozit tekrar devreye girer ve metilen mavisini indirger. Bu işlem, glikozun tükenmesine kadar devam eder. Bu da bir saatten az olmayan bir süredir.

6. Deney: Suyu Donduracak Kadar Soğuk




Deneyin Amacı: Endotermik tepkimelerin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Amonyum asetat ve baryum hidroksit
katıları
Deneyin Yapılışı:
 Amonyum asetat ve baryum hidroksit bir beherde
karıştırılır.
 Bagetle karıştırıldığında ortamda su oluşur. Beher soğur.
 Beheri, üzerine su damlatılmış tahtaya koyarsanız
yapışır.

Suyu donduracak kadar soğuk

Beher tahtaya neden yapıştı








 Endotermik tepkimeler dışarıdan ısı alarak
gerçekleşir. Deneyde tepkime sırasında soğuma olması ve beherin tahtaya yapışması ısı alan tepkime olduğunu gösterir. Ayrıca katı katı iki maddenin tepkimeye giremeyeceğiyle ilgili yanlış kavramanın giderilmesinde de örnek verilebilir.

7. Deney: Dans eden buz




Deneyin Amacı: Sıvıların kaldırma kuvvetinin incelenmesi
Deney Malzemeler: Cam veya plastik bardak, sıvı yağ,
buz
Deneyin Yapılışı:
 Bardak sıvı yağ doldurulur.
 Yağ içine buz atılır ve gözlem yapılır.

Buz neden batmaz






Sıvı içine nesne atıldığı zaman yerçekimi etkisiyle batarken sıvının kaldırma kuvveti onu yukarı doğru iter. Sıvının kaldırma kuvveti cismin ağırlığına eşittir. Atılan cismin yoğunluğu sıvınınkinden daha düşükse sıvıda yüzer, daha büyükse batar. Sıvıya eşitse dengede kalır. Su, yağdan daha yoğundur. Buzun yoğunluğu ise sudan düşüktür ve neredeyse yağın yoğunluğuna eşittir (0,920 kg/m3) bu nedenle yağ üzerinde askıda kalır batmaz.

8. Deney: Ateşin sanatı




Deneyin Amacı: Ekzotermik tepkimelerin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Kağıt, kibrit, potasyum nitrat çözeltisi
Deneyin Yapılışı:
 Potasyum nitrat çözeltisi ile kağıt üzerine yazılar yazılır.  Kurutulan kağıtta bir noktaya kibrit yaklaştırılır ve yanma
başlatılır.
 İçten ve alevsiz yanma gözlenir.

Ateşin sanatı

Kağıdın yanmasını nasıl açıklarız









Potasyum nitrat çözeltisi potasyum nitrite dönüşür bu
sırada oksijen gazı açığa çıkar. Kibritle
tutuşturduğumuzda yanma olayı başlar. Kibrit katalizör görevi görerek aktivasyon enerjisini düşürür tutuşma başlar. Dışarı ısı verilir.

9. Deney: Yangın söndürücü




Deneyin Amacı: Kimyasal tepkime
Deney Malzemeleri: Cam şişe, 5 çorba kaşığı sirke, yarım
çorba kaşığı karbonat, Mum
Deneyin Yapılışı:
 Bir cam şişe içerine beş çorba kaşığı sirke ve yarım
çorba kaşığı karbonat konulur.
 Bu esnada karışım köpürecek ve karbondioksit gazı
ortaya çıkacaktır. Şişeden çıkan gaz yanan bir mum üzerine tutularak mumu söndürdüğü gözlenir.

Mum neden söner







Asitlerle bazlar tekime verdiği zaman karbondioksit gazı ve tuz oluşacaktır. Ortaya çıkan bu gaz yanma olayı için gerekli oksijeni ortamdan uzaklaştıracak (karbondioksitin yoğunluğu oksijenin yoğunluğundan daha büyüktür) ve yanma olayı son bulacaktır.

10. Deney: Mayalanma




Deneyin Amacı: Kimyasal değişimin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Cam şişe,bira mayası, şeker, su,
plastik balon
Deneyin Yapılışı:
 Şişe içine bir-iki kaşık maya, bir kaşık şeker konur.  Karışım üzerine şişenin yarısına kadar su konur.
 Şişenin ağzına plastik balon geçirilip gözlenir.

Balon neden şişti








Kimyasal değişimler maddenin iç yapısında değişime neden olur. Gaz çıkışı kimyasal deişimin kanıtıdır. Şeker ve su varlığında bira mayasını oluşturan bakteriler (besi ortamında) çoğalırlar, mayalanma sonucu oluşan CO2 gazı balonu şişirir.

2.OTURUM



1.Limon/Portakal Pili Yapma
2.Gümüş Kaplama
3.Mor Bulut
4.Kağıt Kromotografisi
5.Tuz Köprüsü 6.Kristal Ağacı
7.Elektroliz
8.Sabun Köpüğü
9. Bozuk Para

1. Deney: Limon/ portakal pili
Deneyin Amacı: Asitlerin elektrik akımını iletmesi
Deney Malzemeleri: Bir limon, iki tane elektrot, iletken tel,
voltmetre, ampül
Deneyin Yapılışı:
 Elektrotlar limonun iki ucundan batıralım.
 Elektrotlara iletken telleri ve voltmetreyi bağlayalım.
Voltmetre yerine ampül de olabilir.
 Deneyi gözlemleyerek sonuçları tartışalım.
Deneyin Yorumu:
 Limonda sitrik asit bulunur. Asitler elektrik akımını iletirler.
Elektrotlar yardımıyla basit bir elektrik devresi kurulmuş olur.

Aynı deney portakal ile yapılabilir.




 Deney Adı : Portakal pili
 Kullanılan Malzemeler: Portakal (2 adet), Elektronik
Saat, Bakır ve Çinko Levhalar, Bağlantı Kabloları (4
adet)


2. Deney: Gümüş kaplama



Deneyin Amacı: Metallerin aktiflik farklarını inceleme
Deneyin Malzemeleri: Gümüş nitrat çözeltisi, bakır teller,
beher
Deneyin Yapılışı:
 Bakır teller hazırlanır.
 AgNO3 çözeltisi içerisine daldırılarak kaplama yapılır.
Deneyin Yorumu:
 Bakır (0,34 V)ve gümüş (0,80 V) farklı indirgenme
potansiyellerine sahiptir. Çözeltideki Ag+ iyonları elektron alıp indirgenirken bakır teli kaplamış olacaktır. Bakır yükseltgenerek çözeltiye geçecektir.

3. Deney:Mor bulut




Deneyin Amacı: Süblimleşme olayının gözlenmesi
Deney Malzemeleri: Zn parçaları, iyot, saat camı
Deneyin Yapılışı:
 Zn parçaları ve katı iyot çok küçük parçacıklar halinde
saat camında karıştırılır.
 Saat camındaki karışıma su damlatılır. Gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Karışıma su damlattığımızda Zn ve iyot arasında
elektron alışverişi olur. O sırada süblimleşen iyot mor
renkli buhar halinde görülür

Mor bulut

4. Deney: Tuz köprüsü
Deneyin Amacı: Sarkıt ve dikitlerin nasıl oluştuğunu gözlemek
Deney Malzemeleri: İki adet beher, kalın pamuklu ip, magnezyun sülfat,
mukavva, su
Deneyin Yapılışı:
 İki beher 2/3ü kadar su doldurulur ve mukavva zemin üzerine konur.
 Beherlere MgSO4 katılarak karıştırılır. Aşırı doymuş çözelti elde edilir.
 İpin iki ucu beherlere daldırılır ve beherler arasında kalan kısmı v
şeklinde sarkıtılır.
 Birkaç gün bekletilir, gözlem yapılır.
Deneyin Yorumu:
 Beherlerden sarkan ipten aşağıya ve mukavvadan yukarı doğru
oluşan sarkıtlar görülür. Bir mağarada kireç taşı çözünmüş olan su
damlaları yere düşer ve su buharlaşırken suyun içindeki CaCO3
zerrecikleri birikir. Zamanla bu süreç sarkıt ve dikitleri oluşturur.

5. Deney: Kristal ağacı

Deneyin Amacı: Aşırı doymuş çözeltide şekerin kristallenmesini incelemek
Deney Malzemeleri: Beher, şeker, su, baget, ip,
Deneyin Yapılışı:
 Beher 3/4ü kadar su ile doldurulur. Kaynatılır.
 İçine bol miktarda şeker atılarak karıştırılır.Şekerin aşırı doygun çözeltisi
elde edilir.
 İpin bir ucu bagete tutturulur diğer ucuna bir küp şeker veya ufak bir ağırlık
bağlanarak beher içine daldırılır.
 Beherin üst tarafını kapatmak için kullanılan kartondan ip geçirilerek behere
daldırılır.
 Beher fazla hareket ettirilmeden soğuyacağı bir yerde bekletilir. Gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Çözebileceğinden fazlası çözünmüşse çözelti aşırı doymuştur. Çözelti
bekletildiğinde kristaller oluşur. Karton buharlaşma hızını düşürmek için
kullanılır. Çözelti çok hızlı buharlaştırılırsa kristaller gelişigüzel oluşacaktır. Yavaş buharlaşma ile şeker molekülleri daha büyük kristaller oluşturur.

Şeker kristali

6. Deney: Kağıt kromotografisi
Deneyin Amacı:Klorofilin ayrışmasını gözlemek
Deney Malzemeleri: Süzgeç kağıdı, beher, etil alkol, su, benzen, yaprak, limon
kabuğu, damlalık
Deneyin Yapılışı:
 Yaprak ve limon kabuğu alkolle ezilir.  Kağıt üzerinde 2 cm içerden çizilir.
 Damlalıkla ezilmiş yaprak sıvısından alınarak kağıtta çizilen çizgiye
damlatılır.
 Beher içine çözelti karışımı hazırlanarak (su, etil alkol,benzen) kağıdın uç
kısmı behere daldırılır. Beherin üstü kapatılarak gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Kromatografi, bir karışımdaki iki yada daha fazla bileşenin,
hareketli(taşıyıcı) bir faz yardımıyla,sabit(durgun) bir faz arasından değişik hızlarda hareket etmeleri esasına dayanır. Limon ve yaprak içindeki renk veren maddeler farklıdır. Çözücü karışımı içinde maddelerin hareket hızlarının farkından yararlanarak renklerin ayrıldığı görülür.


7. Deney: Sabun Köpüğü
Deneyin Amacı: Redoks tepkimelerini incelemek
Deney Malzemeleri: Sıvı sabun, hidrojen peroksit, potasyum iyodür
Deneyin Yapılışı:
 Bir kaba bir miktar sıvı sabun koyunuz. Üzerine bir miktar hidrojen
peroksit ilave ediniz.
 Karışımı hafif çalkalayarak karıştırınız.
 Karışımın üzerine spatül ile bir miktar potasyum iyodür ilave ediniz.
Gözlemleyiniz.
Deneyin Yorumu:
 Hidrojenperoksit üzerine potasyum iyodür ilave edildiğinde oksijen
gazı açığa çıkar. KI burada katalizör vazifesi görür. Açığa çıkan oksijen ise sabunun köpük olarak çıkmasına sebep olur.


8. Deney: Elektroliz (Suyu Parçalayalım)




Deneyin Amacı: Suyun elektik enerjisi ile parçalanması
Deney Malzemeleri:İki ucu açık iki kurşun kalem, 9 voltluk pil, elektrik
teli, kavanoz, makas, karton, cetvel, tuz
Deneyin Yapılışı:
 İki tane kurşun kalemin tahta kısımları soyularak uçları açılır.
 Kalemler timsah ağızlı elektrik kabloları ile doğru akım güç kaynağı
veya pile bağlanır.
 Bir miktar tuz su içinde çözünerek beherde tuzlu su hazırlanır.  Kurşun kalemler tuzlu suya daldırılıp akım verilir, gözlenir.


9. Deney:Bozuk para






Deneyin Amacı: Yüzey geriliminin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Metal para, damlalık, su
Deneyin Yapılışı:
 Metal para üzerinde kaç damla suyun durabileceği
sorulur.
 Para üstüne damlalıkla su damlatılarak sayılır.
Deneyin Yorumu:
 Su molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri kohezyon
vardır. Birçok su molekülü bir arada tutunabilir.

3.OTURUM
1.Asit Belirteci - İndikatör Kağıdı
2.Turuncu Rengin Sırrı
Beyaz+Beyaz=Sarı
3.Sodyum Patlaması
4. Magnezyum Şerit Yanması
5.Şaşırtıcı Deney
6.Karabiber Deneyi
7.Renkli Alevler 8.Alevdeki Para
9.Görünmez Mürekkep
10. Volkan
11.Kimyacının Kibriti
12.Bukalemun Sıvı

1. Deney:Asit belirteci - indikatör kağıdı




Deneyin Amacı: Kırmızı lahanadan indikatör hazırlama
Deneyin Malzemeleri: Kırmızı lahana, beher, su, süzgeç kağıdı, ısıtıcı,
huni, limon, Na2CO3
Deneyin Yapılışı:
 Kırmızı lahana ince doğranarak kaynar suya atılır ve kaynatılır.
 Kaynatma sonrası suyu süzülerek şişelerde saklanabilir veya
süzgeç kağıdına emdirilerek kurutulur.
 Deney tüplerine lahana suyundan alınarak limon ve karbonat
damlatılır. Renk değişimleri gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 İndikatörler ortamın asidik ve bazik olmasına göre renk değiştiren
maddelerdir. Lahana suyu emdirilmiş kağıtlar turnusol kağıdı yerine kullanılırsa asitte kırmızı bazda mavi renk verdiği gözlenir.


İndikatör yapımı


2. Deney:Turuncu rengin sırrı /
Beyaz + Beyaz=Sarı



Deneyin Amacı: Kompleksleşme tepkimelerinin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Civa(II) klorür (HgCl2) çözeltisi, KI çözeltisi, beher
Deneyin Yapılışı:
 Renksiz iki çözelti HgCl2 ve KI çözeltileri azar azar karıştırılır.
 Turuncu renkli HgI2 katı oluşur. KI fazlası ilave edilir karıştırılır.
 Turuncu renkli çökelek kompleks oluşturarak KI2- çözünür renksiz
hale gelir.
Deneyin Yorumu:
 Kompleksleşme tepkimesi incelendiğinde renkli çözünür bileşiklerin
oluştuğu görülür.


Aynı deney kurşun nitrat Pb(NO3)2 ile de yapılırsa sarı renkli
çökelek çözünür kompleks verir.


Deney Adı : Beyaz+Beyaz= Sarı (Çöktürme)
Kullanılan Malzemeler: 3 gr Pb(NO3)2 veya Pb(CH3COO)2, 3
gr KI, 250 ml'lik
beher (2 tane), cam çubuk, tel amyant, Seyreltik HNO3 , bunzen beki, tel amyant, üç ayak, su, tartım takımı.

3. Deney:Sodyum Patlaması




Deneyin Amacı: Metallerin özelliklerinin incelenmesi
Deney Malzemeler: Sodyum, fenoftalein, su ,beher
Deneyin Yapılışı:
 Güvenlik önlemleri alınarak su içerisine fenolftalein
damlatarak Na parçası atılır.
 Renk değişimi gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Metaller sulu çözeltide bazik özellik gösterir. Na metali
hidratasyon enerjisi yüksek olduğu için Na miktarına bağlı
olarak sesli reaksiyona girer. Sulu çözeltiyi maviye çevirir.

4. Deney:Magnezyumun yanması




Deneyin Amacı: Metallerin özelliklerinin incelenmesi
Deney Malzemeler: Magnezyum şerit, fenoftalein, su ,beher
Deneyin Yapılışı:
 Magnezyum şerit yakılır. Su içerisine fenolftalein damlatarak
yanan Mg külleri suya atılır.
 Renk değişimi gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Metaller sulu çözeltide bazik özellik gösterir. Mg metali sulu
çözeltiyi maviye çevirir.

5. Deney:Şaşırtıcı deterjan




Deneyin Amacı: Yüzey geriliminin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Boyar maddeler, süt, deterjan, tabak
Deneyin Yapılışı:
 Tabak sütle doldurulur.
 Tabağın kenarından süte birer damla besin boyası eklenir.
 Tabağın merkezine bir damla deterjan damlatılır, gözlem
yapılır.
Deneyin Yorumu:
 Süt dolu tabağa boyalar damlatıldığında yüzeyinde dağılır.
Deterjanlı çubuk dokundurulursa deterjan ve suyun yüzey gerilimleri farklı olduğundan boya tabağın dışına doğru hareket eder.

Şaşırtıcı deney

6. Deney:Karabiber deneyi




Deneyin Amacı: Yüzey geriliminin incelenmesi
Deney Malzemeleri: Tabak, su, karabiber, deterjan
Deneyin Yapılışı:
 Su dolu tabak üzerine karabiber dökülür.
 Deterjanlı çubuk suya dokundurulur, gözlemlenir.
Deneyin Yorumu:
 Suyun ve deterjanın yüzey gerilim farkından dolayı
karabiberler tabağın kenarlarına hareket eder.

Karabiber deneyi

7. Deney: Renkli alevler





Deneyin Amacı: Farklı metallerin alevdeki renklerini görme
Deney Malzemeleri: 4 adet sprey şişesi veya enjektör, etil alkol, CuSO4, NaCl,
KCl, CaCl2
Deneyin Yapılışı:
 1.10 ml etil alkol + NaCl  2. 10 ml etil alkol + KCl
 3. 10 ml etil alkol + bir miktar CuSO4
 4. 10 ml etil alkol + CaCl2 çözülür.
 Bek alevinde sprey ile bu karışımlar ayrı ayrı sıkılarak renkleri gözlenir.
Deneyin Yorumu:
 Metaller enerji aldıklarında değerlik elektronları üst enerji seviyesine
uyarılırlar. Geri dönerken aldıkları kadar enerjiyi geri yayarlar biz bunu alev spektroskopisinde farklı renkler olarak gözleriz.
Aynı deneyi çözeltilere platin tel daldırıp aleve tutarak yapabiliriz.

8. Deney: Alevdeki para







Deneyin Amacı: Yanmayı görme
Deneyin Malzemeleri: Kağıt, tuz, etil alkol, su
Deneyin Yapılışı:
 Tuzlu su hazırlanır.
 Kağıt önce tuzlu suya batırılır. Sonra etil alkole batırılır.  Kağıt yakılır, gözlemlenir.
Deneyin Yorumu:
 Saman kağıt kullanılması gözenekli yapının olması tuzlu suyu
çabuk emmesini sağlar. Tuzlu su kağıdın tutuşma sıcaklığını
düşüreceğinden etil alkole batırdığımızda üstteki alkol tabakası yanar ve kağıt tutuşmaz, söner.

9. Deney: Görünmez mürekkep
Deneyin Amacı: Kimyasal değişimi(tepkime) inceleme
Deney Malzemeleri: Limon suyu, kağıt, kürdan, pamuk, ütü
Deneyin Yapılışı:
 Kürdan ucuna pamuk sararak limon suyuna batıralım.  Kağıt üzerine yazı yazarak kurutalım.
 Ütü ile kağıdı ütüleyelim ve değişimi gözlemleyelim.
Deneyin Yorumu:
 Kimyasal değişimde maddenin rengi değişir, ısı açığa çıkar, gaz
çıkışı olur veya çökme olabilir. Limon suyu kuruduktan sonra ısıtıldığında kimyasal tepkime gerçekleşir ve kağıttaki limon suyunun rengi kahverengine dönüşür.
Aynı deneyi NaOH çözeltisi ile yapıp kuruttuktan sonra üzerine
fenolftalein püskürtülürse pembe renkli yazı oluşacaktır. Burada pembe renk indikatörün baz rengidir.

Görünmeyen yazı

10. Deney: Volkan
Deneyin Amacı: Asit-baz tepkimesini inceleme
Deney Malzemeleri: 2 kaşık karbonat, sirke, gıda boyası, sıvı
deterjan, erlen veya şişe, dış dolgu maddesi toprak veya un
Deneyin Yapılışı:
 Karbonat, gıda boyası ve deterjan erlende karıştırılır.
 Erlen toprak veya un gibi bir dolgu maddesi içine gömülür.  Erlene sirke dökülür ve gözlenir.
Deneyin Yorumu:
Karbonat NaHCO3 içerir bu bazik özelliktedir, sirke asetik asit
içerir. Birleştirildiklerinde yani tepkime verdiğinde gaz çıkışı olur deterjan ortamında köpük oluşur.

11. Deney: KİMYACININ KİBRİTİ


Deneyin Amacı: Potasyum permanganat, sülfürik asit ve etil
alkol kullanarak kibrit kullanmadan ateş yakılabildiğini
göstermek


Kullanılan Malzemeler: Potasyum permanganat, 5 g
Sülfürik asit, 2-3 damla, Alkol Pamuk Kâğıt Saat camı Maşa



Deneyin Yorumu:
Potasyum permanganat, sülfürik asid ve etil alkol
ekzotermik reaksiyon veriyor. Çıkan enerji etil alkolü yakabiliyor.

12. Deney: Bukalemun Sıvı


AMAÇ
Denge reaksiyonlarına sıcaklığın etkisinin gözlenmesi.

KULLANILAN MALZEMELER
2 adet beher,
1 adet test tüp,
2 g Cu(NO3) ve 2 g NaCl tuzu,
Isıtıcı,
3 ayak,
Amyantlı tel.

ÖN BİLGİLER
Kimyasal denge reaksiyonlarında sisteme dışarıdan bir etki uygulandığında reaksiyon etkiyi bertaraf edecek yöne
doğru gerçekleşir. Cu(H2O)42+ ve CuCl4-2 kompleks iyonlarını içeren aşağıdaki denge reaksiyonu endotermik bir
reaksiyondur.

Cu(H2O)42+ + 4Cl- <-----> CuCl4-2 + 4 H2O

Sistem soğutulduğunda denge Cu(H2O)42+ ya koyacağı için çözelti mavi, sistem ısıtıldığında denge CuCl4-2 ye
koyacağından çözelti yeşil renk kazanır.

UYGULAMA
Cu(NO3)2 ve NaCl tuzları bir test tüp içindeki suda çözülür. Test tüp buzlu su içeren behere konduğunda çözelti mavi,
test tüp sıcak su içeren behere konulduğunda çözelti yeşile döner.


13. Deney: Su altında yangın

Bir miktar potasyum permanganat (KMnO4)
•Bir miktar sülfürik asit (H2SO4)
•Bir miktar etil alkol (C2H5OH)
Su Altında Yangın
Bir beher içerisine önce sülfürik asit konulur. Bunun üzerine etil
alkol ilave edilir.


Bir miktar potasyum permanganat atılarak beher bir su banyosunun
içerisine yerleştirilir. Önce sülfürik asit ile potasyum permanganat reaksiyona girer.


Burada ekzotermik bir reaksiyon gerçekleşir açığa çıkan enerji etil alkolü yakarak su altında güzel bir görüntü meydana getirir.
2KMnO4 + H2SO4 -----> K2SO4 + Mn2O7 + H2O


Mn2O7 -----> 2MnO2 + 3/2O2


ETKİNLİKLERE
KATILIMINIZDAN ve İLGİNİZDEN DOLAYI TEŞEKKÜR EDERİZ.
